Les réactions chimiques

Une réaction chimique est une transformation au cours de laquelle des espèces chimiques initiales, appelées réactifs, se transforment en de nouvelles espèces, appelées produits.

On la représente par une équation de réaction : réactifs → produits

La flèche indique le sens de la transformation. Les réactifs sont à gauche, les produits à droite.

Exemple : la combustion du méthane (gaz naturel) : CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Réactifs : méthane (CH₄) et dioxygène (O₂). Produits : dioxyde de carbone (CO₂) et eau (H₂O).

Observation concrète : allume ton gaz de cuisinière. Tu observes une flamme bleue, c'est le signe d'une combustion. Le méthane réagit avec le dioxygène de l'air pour former du CO₂ et de la vapeur d'eau.

Au cours d'une réaction chimique, la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits. Les atomes ne se créent pas et ne disparaissent pas : ils se réorganisent.

C'est la loi de conservation de la masse (Lavoisier, 1789).

Cela explique pourquoi il faut toujours équilibrer une équation chimique : le nombre d'atomes de chaque élément doit être identique des deux côtés de la flèche.

Expérience : si tu fais réagir 10 g de fer avec 4 g de dioxygène, tu obtiens exactement 14 g de rouille. Ni plus, ni moins.

Il existe plusieurs familles de réactions chimiques qu'il faut savoir reconnaître :

1. Combustion : réaction vive avec le dioxygène dégageant de la chaleur et de la lumière. Exemple : une bougie, l'essence dans un moteur.

2. Oxydation : réaction plus lente avec le dioxygène. Exemple : le vieillissement d'une pomme coupée (brunissement) ou la rouille du fer.

3. Réaction acide-base : lorsqu'un acide rencontre une base, ils réagissent pour former de l'eau et un sel. On peut suivre cette réaction avec un indicateur coloré (B BTB vire au vert au point d'équivalence).

Expérience acide-base : verse du vinaigre (acide éthanoïque, pH ≈ 3) sur du bicarbonate de soude (base). Tu observes un dégagement gazeux (CO₂) et le mélange devient neutre.